Atommodell nach Bohr / Schalenmodell

Es wird das Energieniveauschema des Wasserstoffatoms dargestellt. Einzelne Serien und Übergänge können eingeblendet und berechnet werden. Diese Seite wurde im Unterricht in der Sekundarstufe II des Gymnasiums erprobt (Stoffgebiet Atomphysik des Leistungskurses Physik).

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In diesem Applet wird die Besetzung der Schalen eines Atoms im Bohrschen Atommodell dargesellt. Die Zugehörigkeit der Elektronen zu den jeweiligen Orbitalen ist ebenfalls farblich dargestellt. Mit dem Schieberegler kann man die Atome der Ordnungszahl nach darstellen.

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Chemie

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Die Animation zeigt stehende Elektronenwellen auf den von Bohr postulierten Umlaufbahnen der Elektronen um den Kern. Diese Darstellung ist eine Möglichkeit, sich das Bohr’sche Atommodell auch quantenmechanisch zu verdeutlichen.

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Sekundarstufe II

Das Röntgenspektrum eines Elements, die sogenannte Charakteristische Röntgenstrahlung, ist eng verbunden mit den Energieniveaus der Elektronen in der Hülle der Atome. Diese Webseite erklärt es genauer!

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Das Prinzip der Atombindung, wenn alle teilen, haben auch alle was davon! Im Gegensatz zur Ionenbindung, bei der es ein Geben und Nehmen von Elektronen gibt, werden diese bei der Atombindung einfach unter den Atomen geteilt. Wie das genau funktioniert erklärt euch Mai in der neuen musstewissen Chemie Folge. Musste mehr wissen? Dann Kanal-Abo nicht vergessen: http://bit.ly/Chemie_Abo Schau mal bei den anderen musstewissen-Kanälen vorbei: Deutsch: http://bit.ly/Deutsch_Abo Mathe: http://bit.ly/Mathe_Abo Geschichte: http://bit.ly/Geschichte_Abo Physik: http://bit.ly/Physik_Abo Mehr von musstewissen auf Instagram: https://www.instagram.com/musstewissenfakten Wir gehören auch zu #funk. Schaut’ da unbedingt rein: YouTube: https://youtube.com/funkofficial Funk Web-App: https://go.funk.net Facebook: https://facebook.com/funk https://go.funk.net/impressum

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Was ist die Oktettregel und warum will jedes Hauptgruppenelement ab der zweiten Periode wie ein Edelgas sein. Kleiner Tipp: der Schlüssel steckt in der magischen Zahl 8. Musste mehr wissen?

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Das Atommodell nach Niels Bohr ist das erste anerkannte Atommodell, das Elemente der Quantenmechanik enthält und basiert auf den zuvor von Ernes Rutherford und anderen Wissenschaftlern gesammelten Erkenntnissen. Wie Niels Bohr als erster erkannte, dass Elektronen nur bestimmte Energiezustände einnehmen können und warum man sein Modell auch das Schalenmodell nennt, erklärt dir Mai im Video. Kein Video mehr verpassen? Dann hier abonnieren: http://bit.ly/Chemie_Abo Schau mal bei den anderen musstewissen-Kanälen vorbei: Deutsch: http://bit.ly/Deutsch_Abo Mathe: http://bit.ly/Mathe_Abo Geschichte: http://bit.ly/Geschichte_Abo Physik: http://bit.ly/Physik_Abo Mehr von musstewissen auf Instagram: https://www.instagram.com/musstewissenfakten Wir gehören auch zu #funk. Schaut’ da unbedingt rein: YouTube: https://youtube.com/funkofficial Funk Web-App: https://go.funk.net Facebook: https://facebook.com/funk https://go.funk.net/impressum

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In dieser Simulation kannst du selbst ein Atom aus Protonen, Neutronen und Elektronen aufbauen.

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In diesem Video wird der Aufbau der Atome anhand des Schalenmodells (Bohr) dargestellt.

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Mit dieser interaktiven Anwendung können Lernende Atome aus Protonen, Neutronen und Elektronen bilden und beobachten, wie sich Element, Ladung und Masse ändern.

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Erklärt wird das Atommodell nach Bohr, auch Schalenmodell genannt. Der Schwerpunkt dieses Videos liegt auf den Fakten, die man für die Schule wissen muss.

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Dieses Erklärvideo des Youtube-Kanals “LED” (Learning Every Day) befasst sich mit dem Schalenmodell im Anschluss an Bohr. Es erklärt die Grundlagen des Schalenmodells genauso wie die Grenzen des Modells.

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Es wird das Energieniveauschema des Wasserstoffatoms dargestellt. Einzelne Serien und Übergänge können eingeblendet und berechnet werden. Diese Seite wurde im Unterricht in der Sekundarstufe II des Gymnasiums erprobt (Stoffgebiet Atomphysik des Leistungskurses Physik).

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Natrium nimmt nur Licht ganz bestimmter Wellenlänge auf. Dieses Phänomen lässt sich gut im Schalenmodell nach Bohr deuten.

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Der Baustein soll die Schülerinnen und Schüler in die Lage versetzten, die Elementarteilchen und ihre Eigenschaften in den Bereichen: Ladung, Masse, Stabilität und Auswirkung auf das Periodensystem durch eine Animation selbst einzuschätzen und zu definieren. Hierbei wird die Gelegenheit gegeben Vorwissen zu nutzen und zu vertiefen. In einem weiteren Schritt sollen der Nutzen, bzw. die Anschauung im Alltag verdeutlicht werden. Um dies zu verdeutlichen werden ein Experiment beobachtet und ein Phänomen in der Natur genannt. Im weiteren Verlauf der Stunde bekommen die Schülerinnen und Schüler noch einmal die Gelegenheit sich das Modell von einer Person erklären zu lassen (Youtube) und ihr erworbenes Wissen durch drei Test im Netz zu überprüfen.

Unterrichtsbaustein/-reihe

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Das Röntgenspektrum eines Elements, die sogenannte Charakteristische Röntgenstrahlung, ist eng verbunden mit den Energieniveaus der Elektronen in der Hülle der Atome. Diese Webseite erklärt es genauer!

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Wie kannst du dir den Aufbau von Stoffen aus Atomen und Molekülen genau vorstellen? Und wie hat sich diese Vorstellung Stück für Stück entwickelt? Dieses Lerntool nimmt dich mit auf Entdeckungsreise!

Unterrichtsbaustein/-reihe, Übungsmaterial, Tool

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In diesem Video wird der Aufbau der Atome anhand des Schalenmodells (Bohr) dargestellt.

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Das Periodensystem bringt Ordnung in die Vielfalt der chemischen Elemente. Ausgehend von einem Puzzle wird das Schalenmodell des Atoms entwickelt. Anhand vielfältiger Übungen wird das eigene Wissen ausführlich überprüft.

Unterrichtsplan

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Das Schalenmodell (oder auch Atommodell nach Bohr) begründet auf der Annahme, dass die Elektronen den Atomkern in bestimmten Abständen umkreisen. Diese Aufenthaltsräume werden Schalen genannt. Sie werden ausgehend vom Atomkern K-, L-, M-, N- Schale usw. bezeichnet.

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In dieser Simulation kannst du selbst ein Atom aus Protonen, Neutronen und Elektronen aufbauen.

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Die Ionisierungsenergien der einzelnen Atome zeigen bestimmte Regelmäßigkeiten. Diese Regelmäßigkeiten waren historisch betrachtet ein starkes Argument dafür, dass die Elektronen in der Atomhülle tatsächlich in bestimmten Energieniveaus angeordnet waren – eine der Grundannahmen des Atommodells vom Bohr.

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Nicht bei jeder Lichtquelle werden alle Typen von sichtbarem Licht ausgestrahlt. Teilweise gibt es nur schmale und begrenzte “Banden”, die so typisch für ein Element sind, dass man sie zur Analyse verwenden kann. Mit Hilfe des Schalenmodells lassen sich diese speziellen Banden, Licht mit einer speziellen Wellenlänge, erklären.

Arbeitsblatt

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Anhand eines fiktiven Briefes von Niels Bohr untersuchen die Schüler:innen das Schalenmodell in Anlehnung an Bohr genauer. Sie zeichnen verschiedene Atome im Schalenmodell und nutzen hierzu kooperative Lehr-Lern-Formen.

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Wie kannst du dir den Aufbau von Stoffen aus Atomen und Molekülen genau vorstellen? Und wie hat sich diese Vorstellung Stück für Stück entwickelt? Dieses Lerntool nimmt dich mit auf Entdeckungsreise!

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Mit dieser interaktiven Anwendung können Lernende Atome aus Protonen, Neutronen und Elektronen bilden und beobachten, wie sich Element, Ladung und Masse ändern.

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Emissions- und Absorptionsspektren von Atomen lassen sich gut im Schalenmodell deuten. Die Vorgänge veranschaulicht diese Abbildung.

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Darstellung des Periodensystems, in dem die einzelnen Valenzschalen farblich hervorgehoben sind.

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