Orbitalmodell

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Jedes Elektron kann durch seine vier Quantenzahlen genau beschrieben werden. Durch die Information die du durch diese Zahlen erhälst, kannst du genau sagen, in welchem Orbital sich ein bestimmtes Elektron aufhält.

Bild, Wiki, Webseite, Unterrichtsbaustein/-reihe, (Lehr-)Buch, Arbeitsblatt, Kreative, offene Aktivität, Tool, Kurs

Physik, Chemie

Sekundarstufe II

In this episode of Crash Course Chemistry, Hank discusses what Molecules actually look like and why, some quantum-mechanical three dimensional wave functions are explored, he touches on hybridization, and delves into sigma and pi bonds.

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Physik, Chemie

Sekundarstufe II, Hochschule

Macht mit bei unserer Umfrage und bekommt kostenlosen Zugang zu weiteren spannenden Videos: http://beta.quantenspiegelungen.de Dieses Video ist das zweite aus einer neuen Reihe zum Thema Quantenphysik, die wir in Kooperation mit dem Institut für Didaktik der Physik der Universität Münster produzieren. Wir gehen heute Atomen auf die Spur, den Bausteinen der Materie, den Hauptakteuren der Atomkraft und dem letzten, was von uns übrig bleiben wird. Wie kann man sie sichtbar machen und wie sind sie eigentlich wirklich aufgebaut? Video “Lumineszenz”: http://youtu.be/LpKAWZhg0sg Eine Menge andere spannende Experimente, Erklärungen und Life-Hacks findest du in meinem Buch “Phil’s Physics” (Philip Häusser, 2016): http://phils-physics.de/bestellen Hat dir das Video gefallen? Klick auf “Daumen hoch” und schenk mir ein Abo! Dein Feedback motiviert mich zu neuen Videos. Dankeschön

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Physik, Chemie, MINT

Sekundarstufe I, Sekundarstufe II

OER

Jedes Elektron kann durch seine vier Quantenzahlen genau beschrieben werden. Durch die Information die du durch diese Zahlen erhälst, kannst du genau sagen, in welchem Orbital sich ein bestimmtes Elektron aufhält.

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Nach dem Orbitalmodell erfolgt die Elektronenbesetzung nach folgenden Regeln: In jedem Orbital können maximal 2 Elektronen sein. Die Besetzung der Orbitale mit Elektronen erfolgt nach dem Prinzip geringster Energie. Das bedeutet, dass zuerst die energieärmeren Orbitale besetzt werden. Auf dieser Website können sich Schüler*innen über diese Theorie informieren.

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Chemie, Biologie

Sekundarstufe II

Die Webseite erklärt Schritt für Schritt ausgehend vom Kugelwolkenmodell die Grundideen des quantenphysikalischen Orbitalmodells.

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Physik, Chemie, Biologie

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Wie hängen die einzelnen Energiestufen und ihre Aufspaltungen mit der Besetzung der Orbitale zusammen? Diese zusammenfassende Übersicht gibt Aufschluss.

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Jedes Elektron kann durch seine vier Quantenzahlen genau beschrieben werden. Durch die Information die du durch diese Zahlen erhälst, kannst du genau sagen, in welchem Orbital sich ein bestimmtes Elektron aufhält.

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Nach dem Orbitalmodell erfolgt die Elektronenbesetzung nach folgenden Regeln: In jedem Orbital können maximal 2 Elektronen sein. Die Besetzung der Orbitale mit Elektronen erfolgt nach dem Prinzip geringster Energie. Das bedeutet, dass zuerst die energieärmeren Orbitale besetzt werden. Auf dieser Website können sich Schüler*innen über diese Theorie informieren.

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