Alkohole

An feine Strahlen von Ethanol, Benzin, Decan, Tetradecan, fettes Öl, Methansäuremethylester, Ethansäureethylester und Ethansäurebutylester wird ein geladener Kunststoffstab herangeführt. Ablenkung oder nicht, das habe ich mich auch gefragt und war überrascht, wie oft ich falsch gelegen war. Die Erklärung der Phänomene ist eigentlich einfach, dennoch hätte ich so deutliche Beobachtungen nicht erwartet. Zeit um über manche Dinge nachzudenken, polar und unpolar reicht hier nicht mehr aus ... Viel Spaß :-) Dirk Unkauf Musik Song of Mirrors von Unicorn Heads Ethylalkohol, Essigsäureethylester, Ethylacetat, Essigsäurebutylester, Triglycerid, Butylacetat, Butylethanoat

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Die Alkanole als Teilbereich der Alkohole werden auf ihre Löslichkeit hin überprüft. Am Beispiel von Methanol, Propanol und Pentanol wird die Änderung der Löslichkeit in Benzin und Wasser gezeigt. Um geringe Lösungsmengen zu verwenden und trotzdem ein deutliches Ergebnis präsentieren zu können kommen dreigeteilte Petrischalen auf dem OHP - dem Overhead-Projektor - zum Einsatz. Das Ergebnis ist eindeutig. Die logische Schlussfolgerung, wie der Zusammenhang auf Teilchenebene zu erklären ist, ebenso. Einfach mal die Strukturformeln zu den Molekülen der einzelnen Stoffe aufschreiben und beachten, was sich ändert. Viel Spaß :-) Erklärung unter https://www.youtube.com/watch?v=Q5Wpz-jzzLY Dirk Unkauf Musik Twilight Train von Dan Lebowitz Alkanole sind von den Alkanen abgeleitete Alkohole (aliphatisch)

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Eines der ältesten biotechnischen Verfahren der Menschheit, das nachweislich bereits vor 5000 Jahren von den Ägyptern und Babyloniern angewandt wurde: Die alkoholische Gärung, also die Herstellung von Alkohol. Im Experiment wird gezeigt, wie einfach Trinkalkohol (=Ethanol) zuhause hergestellt werden kann. Dazu ist nur eine zuckerhaltige wässrige Lösung, Hefe oder deren Sporen und ein Gefäß nötig, in dem anaerobe Bedingungen, also ohne Sauerstoff, herrschen. Diese werden durch Verschließen des Reaktionsgefäßes mit einem Gärröhrchen hergestellt. Nur noch mit Wasser oder Kalkwasser befüllen und schon kann Gas raus, aber keine Luft mehr rein. Im Zeitraffer wird der Hauptteil der Gärung mit entsprechender Schambildung deutlich gemacht. Fast 24 Stunden im bis zu 1000-fachen Zeitraffer. Die Produkte werden zum einen über die Kalkwasserprobe nachgewiesen, zum anderen über ein Testgerät zur Atemalkoholkontrolle und die Brennbarkeit, wobei einmal ein Steigrohr zum Einsatz kommt im anderen Fall mal schnell destilliert wird. In jedem Fall deutliche Ergebnisse. Auch der Blick unter das Mikroskop lohnt sich. Nicht nur das Hefe ein einzelliger Organismus ist, sondern auch das der von der Hefe ausgeschiedene Alkohol sie am Ende der Gärung nicht mehr so gut aussehen lässt, ist deutlich erkennbar (aber das geht ja nicht nur der Hefe so 🥴). Alkohol ist eben ein Zellgift ... Viel Spaß :-) Dirk Unkauf Musik 1) Girls Say von Coyote Hearing 2) Right Here Beside You von Spence 3) Stairway von Patrick Patrikios 4) Cats Searching for the Truth von Nat Keefe & Hot Buttered Rum

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Nur ein kurzer Blick, nicht aufgepasst und - zu spät. So schnell kann man zu einer Verbrennung kommen. Die Methanolflamme ist fast unsichtbar und daher sehr schwer zu erkennen. Der Versuch ist leicht durchzuführen, aber um die Flamme gefahrlos zu erkennen hilft eigentlich nur eine Wärmebildkamera. Die Infrarotaufnahme zeigt die Flamme deutlich. Natürlich kann man auch ein Stück Papier hineinhalten, aber da muss man schon deutlich mehr aufpassen 😉. Trotzdem spannendes Experiment. Viel Spaß :-) Dirk Unkauf Musik Just Dance von Patrick Patrikios Verbrennen von Methanol, Oxidation von Methanol, Methanol wird entzündet, kein Ruß, blaue Flamme, vollständige Verbrennung,

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Methanol, Propan-1-ol (1-Propanol) und Pentan-1-ol (1-Pentanol) werden entzündet. Anhand dieser drei Beispiele aus der homologen Reihe der Alkanole (= einwertige Alkohole, die sich von den Alkanen ableiten) kann deutlich die Veränderung des Brennverhaltens anhand der Flammenfärbung und der Entzündungsfähigkeit beobachtet werden. Wie diese Änderung der Flammpunkte und der Wandel von vollständiger zu unvollständiger Verbrennung zustande kommt, kann an der Änderung der Strukturformeln erkannt werden. Sie werden immer ... 😉 Erklärung unter https://youtu.be/SLSFq10n9lc Viel Spaß :-) Dirk Unkauf Musik Smooth and Cool von Nico Staf Verbrennung von Alkanolen, Brennbarkeit, Entzünden, Oxidation, verbrennen, Anzünden, Alkohole, Methylalkohol, Propylalkohol, Pentylalkohol, Hydroxymethan, Carbinol, Holzgeist, MeOH, 1-Hydroxypropan, n-Propanol, Amylalkohol, n-Pentanol

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Warum verbrennen Methanol, Propanol und Pentanol so unterschiedlich? Die Beobachtungen zum Versuch https://youtu.be/-7RupOsrz6o werden auf der Teilchenebene anhand der Strukturformeln (hier Valenzstrichformeln) erklärt. Richtet man den Blick auf die wesentlichen Unterschiede der Moleküle, so ist der Zusammenhang offensichtlich und logisch nachvollziehbar. Hydroxygruppe oder Alkylrest? Welcher Bereich im Molekül hat den entscheidenden Einfluss. Und was haben der Flammpunkt, die London Kräfte (die auch London Dispersionskräfte oder Londonsche Dispersionskräfte oder einfach nur Van-der-Waals-Kräfte im engeren Sinne genannt werden), die Flammenfärbung und die Begriffe vollständige und unvollständige Verbrennung damit zu tun? Einfach mal reinschauen. Rußend oder nicht? Auch das ist hier die Frage ;-) Viel Spaß :-) Dirk Unkauf Musik Orient von SefChol Ruß, Kohlenstoff, Kohlenstoffanteil, blaue, gelbe Flamme, Verbrennung #chemie #chemistry #schule #unterricht #unterrichtsmaterial #erklärung #sehenundverstehen #s&v #school #science

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Am Beispiel von Methanol, Propanol und Pentanol wurde im Versuch https://www.youtube.com/watch?v=-7RupOsrz6o&vl=de die Änderung der Löslichkeit der Alkanole in Benzin und Wasser gezeigt. Doch warum ist das so? Der Film zeigt deutlich den Zusammenhang zwischen der Struktur der Moleküle, aus denen die Stoffe aufgebaut sind, und der Löslichkeit in Benzin und Wasser. Gemeinsam ist dabei allen Molekülen die polare Hydroxygruppe (ältere Bezeichnung: Hydroxylgruppe), die OH-Gruppe. Am Beispiel des unpolaren Methyl-, Propyl- und Pentylrestes wird das Verhalten von Methanol, Propanol und Pentanol im polaren Lösungsmittel Wasser und im unpolaren Lösungsmittel Benzin geklärt. Diese Ergebnisse werden auf die homologe Reihe der Alkanole übertragen und anhand der Veränderung des Alkylrestes plausibel das Löslichkeitsverhalten hergeleitet. Eine tolle Möglichkeit den Zusammenhang zwischen der Struktur des Moleküls und der Eigenschaften des Stoffes aufzuzeigen. Viel Spaß:-) Dirk Unkauf Musik Copycat von R.LUM.R hydrophil, lipophil, amphiphil, hydrophob, lipophob, lipophober, hydrophober, polarer, unpolarer, länger, kürzer, Propan-1-ol, 1-Propanol, Pentan-1-ol, 1-Pentanol, Strukturformel, Valenzstrichformel, Sehen und Verstehen, Alkohole abgeleitet von den Alkanen #chemie #chemistry #science #erklärung #schule #school #unterricht #unterrichtsmaterial #sehenundverstehen #S&V

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OER

In diesem Schülerpraktikum erarbeiten sich die Schüler*innen das Löslichkeitsverhalten von Alkoholen in polaren und unpolaren Lösungsmitteln und den Einfluss der Größe des Alkylrestes auf die Löslichkeit.

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