Dipol-Dipol-Kräfte

Wie ist Elektronegativität EN definiert? Und, ob sie messbar ist und, welche Eigenschaft sie hat, erklärt Euch Mai in diesem Video. Musste mehr wissen? Dann Kanal-Abo nicht vergessen: http://bit.ly/Chemie_Abo Noch Fragen? Dann stell sie in den Kommentaren! Schau mal bei den anderen musstewissen-Kanälen vorbei: Deutsch: http://bit.ly/Deutsch_Abo Mathe: http://bit.ly/Mathe_Abo Geschichte: http://bit.ly/Geschichte_Abo Physik: http://bit.ly/Physik_Abo Mehr von musstewissen auf Instagram: https://www.instagram.com/musstewissenfakten Wir gehören auch zu #funk. Schaut’ da unbedingt rein: YouTube: https://youtube.com/funkofficial Funk Web-App: https://go.funk.net Facebook: https://facebook.com/funk https://go.funk.net/impressum

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Chemie

Sekundarstufe I, Sekundarstufe II

Durch Reibung können Stoffe elektrostatisch aufgeladen werden. Jeder kennt das Phänomen, wenn der Kunststoffkamm plötzlich Papierschnipsel anzieht oder beim Auspacken von Gegenständen die Styroporkügelchen des Verpackungsmaterials nicht mehr von der Hand weggehen wollen. Doch kann man auch Flüssigkeiten durch einen geladenen Kunststoffstab ablenken? Dieser Versuch gibt die Antwort. Er ist der klassische Versuch zur Herleitung des Vorhandenseins von unterschiedlich Atombindungen im Molekülen, nämlich den “normalen”, unpolaren Atombindungen (=Elektronenpaarbindungen) und den polaren Atombindungen. Der Unterschied ist deutlich, aber nur bei Stoffen aus kleineren Molekülen. Bei Stoffen aus größeren Molekülen tritt ein anderes Phänomen auf, das im nächsten Film mit dem geladenen Kunststoffstab gezeigt wird. Viel Spaß 🙂 Dirk Unkauf Musik Everything You Wanted von Dan Lebowitz

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Chemie, MINT, Biologie, Physik

Sekundarstufe I, Sekundarstufe II

Die Alkanole als Teilbereich der Alkohole werden auf ihre Löslichkeit hin überprüft. Am Beispiel von Methanol, Propanol und Pentanol wird die Änderung der Löslichkeit in Benzin und Wasser gezeigt. Um geringe Lösungsmengen zu verwenden und trotzdem ein deutliches Ergebnis präsentieren zu können kommen dreigeteilte Petrischalen auf dem OHP – dem Overhead-Projektor – zum Einsatz. Das Ergebnis ist eindeutig. Die logische Schlussfolgerung, wie der Zusammenhang auf Teilchenebene zu erklären ist, ebenso. Einfach mal die Strukturformeln zu den Molekülen der einzelnen Stoffe aufschreiben und beachten, was sich ändert. Viel Spaß 🙂 Erklärung unter https://www.youtube.com/watch?v=Q5Wpz-jzzLY Dirk Unkauf Musik Twilight Train von Dan Lebowitz Alkanole sind von den Alkanen abgeleitete Alkohole (aliphatisch)

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Chemie, MINT, Biologie, Physik

Sekundarstufe I, Sekundarstufe II

An feine Strahlen von Ethanol, Benzin, Decan, Tetradecan, fettes Öl, Methansäuremethylester, Ethansäureethylester und Ethansäurebutylester wird ein geladener Kunststoffstab herangeführt. Ablenkung oder nicht, das habe ich mich auch gefragt und war überrascht, wie oft ich falsch gelegen war. Die Erklärung der Phänomene ist eigentlich einfach, dennoch hätte ich so deutliche Beobachtungen nicht erwartet. Zeit um über manche Dinge nachzudenken, polar und unpolar reicht hier nicht mehr aus … Viel Spaß 🙂 Dirk Unkauf Musik Song of Mirrors von Unicorn Heads Ethylalkohol, Essigsäureethylester, Ethylacetat, Essigsäurebutylester, Triglycerid, Butylacetat, Butylethanoat

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Sekundarstufe I, Sekundarstufe II

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Ammoniakmoleküle wechselwirken über Dipol-Dipol-Kräfte miteinander. Die Abbildung zeigt die Polarität des Ammoniakmoleküls.

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Chemie

Sekundarstufe I, Sekundarstufe II

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Die Abbildung zeigt ein Fluorwasserstoffmolekül, das in der Lage ist, Wasserstoffbrücken auszubilden.

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Sekundarstufe I

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Die Abbildung zeigt ein Wassermolekül, das in der Lage ist, Wasserstoffbrücken auszubilden.

Bild, Interaktives Medium

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Sekundarstufe I

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Applet zur Konstruktion verschiedener Moleküle in 3D. Man kann beobachten, wie ein Molekül bei Hinzufügung von Atomen seine Form ändert.

Interaktives Medium, Tool

Physik, Chemie

Sekundarstufe I, Sekundarstufe II

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Mit dieser Simulation kannst du prüfen, ob und wie stark ein Molekül über ein permanentes Dipolmoment verfügt. Dieses hängt von der Elektronegativitätsdifferenz sowie der Molekülgeometrie ab.

Interaktives Medium, Tool

Chemie

Sekundarstufe I, Sekundarstufe II

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Die Molekülgeometrie hat Auswirkungen darauf, ob ein Molekül ein Dipolmolekül ist – oder nicht. Dieses Tool hilft bei der Bestimmung der Molekülgeometrie.

Interaktives Medium, Tool

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Sekundarstufe I, Sekundarstufe II

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Mit dieser Simulation kannst du die Geometrie verschiedener Moleküle genauer erkunden.

Interaktives Medium, Tool

Chemie

Sekundarstufe I, Sekundarstufe II

Die Siedetemperaturen verschiedener Stoffe hängt von der Polarität ab.

Interaktives Medium, Arbeitsblatt, Tool

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Sekundarstufe I

OER

In diesem Artikel werden die drei Arten zwischenmolekularer Kräfte Wasserstoffbrückenbindungen, Dipol-Dipol-Bindungen und Van-der-Waals …

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Chemie, Biologie

Sekundarstufe I, Sekundarstufe II

Wie kann man einen Wasserstrahl ablenken? Man benötigt nur einen geladenen PVC-Stab. Wie das geht seht ihr in diesem Video. Weitere Animationen, Experimente und dazu passende Arbeitsblätter findest du unter physikdigital.de

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Sekundarstufe I, Sekundarstufe II, Erwachsenenbildung

Molecules come in infinite varieties, so in order to help the complicated chemical world make a little more sense, we classify and categorize them. One of the most important of those classifications is whether a molecule is polar or non-polar, which describes a kind of symmetry – not just of the molecule, but of the charge. In this edition of Crash Course Chemistry, Hank comes out for Team Polar, and describes why these molecules are so interesting to him. You’ll learn that molecules need to have both charge asymmetry and geometric asymmetry to be polar, and that charge asymmetry is caused by a difference in electronegativities. You’ll also learn how to notate a dipole moment (or charge separation) of a molecule, the physical mechanism behind like dissolves like, and why water is so dang good at fostering life on Earth. se

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Sekundarstufe II, Hochschule

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In diesem Artikel werden die drei Arten zwischenmolekularer Kräfte Wasserstoffbrückenbindungen, Dipol-Dipol-Bindungen und Van-der-Waals …

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Chemie, Biologie

Sekundarstufe I, Sekundarstufe II

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Was hält Moleküle zusammen? Dieser Frage nachgehend werden im Verlauf dieser Unterrichtseinheit zentrale Struktur-Eigenschafts-Beziehungen entwickelt.

Unterrichtsplan

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Sekundarstufe I

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Die Löslichkeit zweier Flüssigkeiten hängt von ihrer Polarität – und somit von den vorhandenen Wasserstoffbrücken ab. Die Abbildung zeigt ein denkbares Experiment zur Bestimmung der Löslichkeit.

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Sekundarstufe I

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Ein Wasserstrahl lässt sich durch geladene Gegenstände biegen. Die Abbildung zeigt eine Versuchsskizze.

Bild, Experiment

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Sekundarstufe I

Durch Reibung können Stoffe elektrostatisch aufgeladen werden. Jeder kennt das Phänomen, wenn der Kunststoffkamm plötzlich Papierschnipsel anzieht oder beim Auspacken von Gegenständen die Styroporkügelchen des Verpackungsmaterials nicht mehr von der Hand weggehen wollen. Doch kann man auch Flüssigkeiten durch einen geladenen Kunststoffstab ablenken? Dieser Versuch gibt die Antwort. Er ist der klassische Versuch zur Herleitung des Vorhandenseins von unterschiedlich Atombindungen im Molekülen, nämlich den “normalen”, unpolaren Atombindungen (=Elektronenpaarbindungen) und den polaren Atombindungen. Der Unterschied ist deutlich, aber nur bei Stoffen aus kleineren Molekülen. Bei Stoffen aus größeren Molekülen tritt ein anderes Phänomen auf, das im nächsten Film mit dem geladenen Kunststoffstab gezeigt wird. Viel Spaß 🙂 Dirk Unkauf Musik Everything You Wanted von Dan Lebowitz

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Sekundarstufe I, Sekundarstufe II

Die Alkanole als Teilbereich der Alkohole werden auf ihre Löslichkeit hin überprüft. Am Beispiel von Methanol, Propanol und Pentanol wird die Änderung der Löslichkeit in Benzin und Wasser gezeigt. Um geringe Lösungsmengen zu verwenden und trotzdem ein deutliches Ergebnis präsentieren zu können kommen dreigeteilte Petrischalen auf dem OHP – dem Overhead-Projektor – zum Einsatz. Das Ergebnis ist eindeutig. Die logische Schlussfolgerung, wie der Zusammenhang auf Teilchenebene zu erklären ist, ebenso. Einfach mal die Strukturformeln zu den Molekülen der einzelnen Stoffe aufschreiben und beachten, was sich ändert. Viel Spaß 🙂 Erklärung unter https://www.youtube.com/watch?v=Q5Wpz-jzzLY Dirk Unkauf Musik Twilight Train von Dan Lebowitz Alkanole sind von den Alkanen abgeleitete Alkohole (aliphatisch)

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An feine Strahlen von Ethanol, Benzin, Decan, Tetradecan, fettes Öl, Methansäuremethylester, Ethansäureethylester und Ethansäurebutylester wird ein geladener Kunststoffstab herangeführt. Ablenkung oder nicht, das habe ich mich auch gefragt und war überrascht, wie oft ich falsch gelegen war. Die Erklärung der Phänomene ist eigentlich einfach, dennoch hätte ich so deutliche Beobachtungen nicht erwartet. Zeit um über manche Dinge nachzudenken, polar und unpolar reicht hier nicht mehr aus … Viel Spaß 🙂 Dirk Unkauf Musik Song of Mirrors von Unicorn Heads Ethylalkohol, Essigsäureethylester, Ethylacetat, Essigsäurebutylester, Triglycerid, Butylacetat, Butylethanoat

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Chemie, MINT, Biologie, Physik

Sekundarstufe I, Sekundarstufe II

Lückentext zum Thema Zwischenmolekulare Bindungen.

Arbeitsblatt

Chemie

Sekundarstufe I, Sekundarstufe II

Die Siedetemperaturen verschiedener Stoffe hängt von der Polarität ab.

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Sekundarstufe I

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In diesem Artikel werden die drei Arten zwischenmolekularer Kräfte Wasserstoffbrückenbindungen, Dipol-Dipol-Bindungen und Van-der-Waals …

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Chemie, Biologie

Sekundarstufe I, Sekundarstufe II

Lösung zum gleichnamigen Arbeitsblatt.

Arbeitsblatt

Chemie

Sekundarstufe I, Sekundarstufe II

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Polare Verbindungen wechselwirken über Dipol-Dipol-Kräfte miteinander. Die Abbildung zeigt verschiedene Darstellungsformen für polare Moleküle.

Bild

Chemie

Sekundarstufe I

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Die Abbildung zeigt verschiedene Möglichkeiten, die Polarität von Elektronenpaarbindungen zu verdeutlichen.

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Chemie

Sekundarstufe I, Sekundarstufe II

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Die Polarität von Bindungen lässt sich mit Hilfe von Keilen darstellen.

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Sekundarstufe I, Sekundarstufe II

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An verschiedenen Beispielen werden denkbare Darstellungsformen zur Polarität von Bindungen gezeigt.

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Sekundarstufe I, Sekundarstufe II

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Die Polarität von Molekülen lässt sich auf verschiedene Arten darstellen, beispielsweise über die farblich verdeutlichte Elektronendichte.

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Sekundarstufe II

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Die OH-Gruppe hat Auswirkungen auf die Siedetemperatur. Die Abbildung vergleich Alkohole mit den entsprechenden Alkanen.

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Sekundarstufe II