Bindungen

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Das Video "Metallbindung" auf "dilertube.de" erklärt das Konzept der Metallbindung, eine Art der chemischen Bindung, die in Metallen vorkommt. Diese Bindung ist verantwortlich für viele der charakteristischen Eigenschaften von Metallen wie Leitfähigkeit, Duktilität und metallischen Glanz. Die Metallbindung beschreibt die Anziehungskräfte zwischen positiv geladenen Metallionen und den frei beweglichen Elektronen, die als Elektronengas oder Elektronensee bezeichnet werden. Diese delokalisierten Elektronen sind nicht an bestimmte Atome gebunden und können sich frei durch das Metallgitter bewegen. Die frei beweglichen Elektronen ermöglichen es Metallen, elektrischen Strom gut zu leiten. Die Bewegung der Elektronen trägt auch zur effizienten Wärmeleitung in Metallen bei. Die Metallionen können sich verschieben, ohne dass die Bindung bricht, was es ermöglicht, Metalle zu biegen und zu formen. Die delokalisierten Elektronen reflektieren Licht, was den typischen Glanz von Metallen verursacht. Das Video beschreibt auch die Struktur des Metallgitters, in dem die Metallionen in einem regelmäßigen, dreidimensionalen Muster angeordnet sind. Diese Anordnung trägt zur Stabilität des Metalls bei. Typische Beispiele für Metalle, die durch Metallbindung zusammengehalten werden, sind Eisen, Kupfer und Aluminium.

Chemie

Sekundarstufe I

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Was sind Ionen, warum entstehen sie, wie unterscheiden sie sich von anderen kleinsten Teilchen wie Atomen oder Molekülen? Dieses Video erklärt es.

Chemie

Sekundarstufe I

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Das Video "Edelgase und die Edelgaskonfiguration" auf "dilertube.de" erklärt die Eigenschaften und die Bedeutung der Edelgase sowie das Konzept der Edelgaskonfiguration in der Chemie. Edelgase sind eine Gruppe von chemischen Elementen, die sich durch ihre geringe Reaktivität auszeichnen. Zu den Edelgasen gehören Helium, Neon, Argon, Krypton, Xenon und Radon. Das Video beschreibt, dass die geringe Reaktivität der Edelgase auf ihre vollständigen Elektronenschalen zurückzuführen ist. Diese stabile Elektronenkonfiguration wird als Edelgaskonfiguration bezeichnet und ist ein Ziel für viele andere Elemente, die durch chemische Reaktionen versuchen, eine ähnliche stabile Elektronenanordnung zu erreichen. Dieses Konzept ist zentral für das Verständnis von chemischen Bindungen und Reaktionen. Edelgase finden vielfältige Anwendungen, zum Beispiel in der Beleuchtung (Neonröhren), in der Medizin (Helium für Atemgasgemische) und in der Industrie (Argon als Schutzgas beim Schweißen). Das Video betont die Bedeutung der Edelgase und der Edelgaskonfiguration für die Chemie und die Technologie.

Chemie

Sekundarstufe I

Durch Reibung können Stoffe elektrostatisch aufgeladen werden. Jeder kennt das Phänomen, wenn der Kunststoffkamm plötzlich Papierschnipsel anzieht oder beim Auspacken von Gegenständen die Styroporkügelchen des Verpackungsmaterials nicht mehr von der Hand weggehen wollen. Doch kann man auch Flüssigkeiten durch einen geladenen Kunststoffstab ablenken? Dieser Versuch gibt die Antwort. Er ist der klassische Versuch zur Herleitung des Vorhandenseins von unterschiedlich Atombindungen im Molekülen, nämlich den "normalen", unpolaren Atombindungen (=Elektronenpaarbindungen) und den polaren Atombindungen. Der Unterschied ist deutlich, aber nur bei Stoffen aus kleineren Molekülen. Bei Stoffen aus größeren Molekülen tritt ein anderes Phänomen auf, das im nächsten Film mit dem geladenen Kunststoffstab gezeigt wird. Viel Spaß :-) Dirk Unkauf Musik Everything You Wanted von Dan Lebowitz

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Sekundarstufe I, Sekundarstufe II

An feine Strahlen von Ethanol, Benzin, Decan, Tetradecan, fettes Öl, Methansäuremethylester, Ethansäureethylester und Ethansäurebutylester wird ein geladener Kunststoffstab herangeführt. Ablenkung oder nicht, das habe ich mich auch gefragt und war überrascht, wie oft ich falsch gelegen war. Die Erklärung der Phänomene ist eigentlich einfach, dennoch hätte ich so deutliche Beobachtungen nicht erwartet. Zeit um über manche Dinge nachzudenken, polar und unpolar reicht hier nicht mehr aus ... Viel Spaß :-) Dirk Unkauf Musik Song of Mirrors von Unicorn Heads Ethylalkohol, Essigsäureethylester, Ethylacetat, Essigsäurebutylester, Triglycerid, Butylacetat, Butylethanoat

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Sekundarstufe I, Sekundarstufe II

Gib die Valenzstrichformel eines Moleküls aus Stickstoff- und Wasserstoffatomen an. Diese Frage treibt vielen Lernenden in der Chemiestunde das Wasser auf die Stirn, dabei ist es eigentlich einfach zu lösen, wenn man ein Periodensystem zur Hand hat und die wesentlichen Regeln gelernt hat. Ja - ohne das Lernen kann man mit diesem Video die Strichformeln auch nicht erstellen. Aber nachdem hier nochmal deutlich gemacht wird, warum alle Atome den Edelgasatomen nacheifern, indem sie die Edelgaskonfiguration (Oktettregel!) erreichen wollen und dies an vielen Beispielen deutlich gemacht wird platzt hoffentlich bei so manchem der Knoten und diese Art der Strukturformel stellt kein Problem mehr dar. Das Vorgehen mit dem Blick ins Periodensystem, dem Feststellen, in welcher Hauptgruppe sich die benötigten Elemente - die Elementsymbole müssen natürlich gekonnt werden - befinden und die Bestimmung der Valenzelektronenzahl anhand der Hauptgruppennummer wird ebenso gezeigt wie das Zusammensetzen der Moleküle. Doppelbindung, Dreifachbindung, ... wie und warum? Am Schluss kann das Können mit ein paar Aufgaben überprüft werden. Einfach stoppen, Aufgaben notieren, lösen und dann mit der Lösung vergleichen. Gutes Gelingen und viel Spaß :-) Dirk Unkauf Musik The Inner Sound von Jesse Gallagher Atombindung, Einfachbindung, Elektronenpaar, Bohr, Bohr'sches Atommodell, Elektronenformel, Doppelbindung, Dreifachbindung, Vierfachbindung, Wasserstoff, Stickstoff, Sauerstoff, Schwefel, HONClBrIF, Elektronenkonfiguration, Molekül,

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Steinsalz, destilliertes Wasser und beide zusammen werden auf elektrische Leitfähigkeit hin überprüft. Dreht sich der Propeller (Motor), so ist der Stromkreis geschlossen. Der überprüfte Stoff ist also leitfähig. Dreht er sich nicht, so hat die überprüfte Substanz den Stromkreis an den Elektroden nicht geschlossen, ist also nicht leitfähig. Salze sind Ionenverbindungen. Die Ionen sind dort in einem festen Kristallgitter gebunden und damit nicht beweglich. Dies ändert sich ...

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Taschen- oder Handwärmer sind eine praktische Lösung, um kalte Hände im Winter aufzuwärmen. Diese Wärmekissen enthalten in der Regel eine übersättigte Lösung von Natriumacetat-Trihydrat. Wenn das innen liegende Metallplättchen geknickt wird, setzt die Kristallisation ein und die gespeicherte Energie des Latentwärmespeichers wird freigesetzt. Der Temperaturanstieg kann mit einem Thermometer gemessen werden, aber noch eindrucksvoller ist der Blick durch eine Wärmebildkamera. Die Infrarotaufnahmen zeigen deutlich, wie die Wärme sich verteilt und verdeutlichen die Energiebeteiligung bei diesem Prozess. Die Thermographie in der Chemie kann somit einen sinnvollen und optisch ansprechenden Beitrag leisten, um verschiedene Prozesse zu veranschaulichen.

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