Säure-Base-Titration – Ein analytisches Verfahren

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Physik, Chemie

Sekundarstufe I, Sekundarstufe II

In this episode, Hank talks about how nutty our world is via Buffers! He defines buffers and their compositions, talks about carbonate buffering systems in nature, acid rain, pH of buffers, and titration. Plus, a really cool experiment using indicators to showcase just how awesome buffers are.

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Sekundarstufe II, Hochschule

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Die Titration ist ein oft genutztes Verfahren der chemischen Analytik. Dieses Video kann als Schritt-für-Schritt-Anleitung dienen und erklärt, was du beim Titrieren beachten musst.

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Sekundarstufe II, Berufliche Bildung

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Auf einer Tüpfelplatte werden wenige Tropfen Universalindikator, Bromthymolblau, Phenolphthalein und Rotkohlsaft zu einer sauren, einer eher neutralen und zu einer alkalischen Lösung gegeben. – Auszug aus der Quelle

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Salzsäure unbekannter Konzentration wird mit Natronlauge, c = 0,1 mol/L titriert. Die Salzsäure-Lösung wurde mit etwas Bromthymolblau versetzt. Während der Titration wird der pH-Wert mithilfe eines pH-Meters bestimmt. Die bestimmten pH-Werte, die Indikatorfarbe und die zugegebene Menge an Natronlauge werden in einer Tabelle festgehalten. – Auszug aus der Quelle

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Chemie

Sekundarstufe II

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Hier findest du Unterrichtsmaterialien vom Landesbildungsserver Baden Württemberg wie beispielsweise Versuchsvorschläge zu Leitfähigkeit allgemein, Materialien zur Erläuterung der besonders hohen Leitfähigkeit von sauren und alkalischen Lösungen, Beispiele zu Leitfähigkeitstitrationen, unter anderem Ermittlung einer Gleichgewichtskonstanten (Essigsäureethylester – Gleichgewicht).

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Sekundarstufe I, Sekundarstufe II

Bei der Titration handelt es sich um ein Verfahren der quantitativen Analyse. Der Versuchsaufbau unf die Berechnung werden anhand von Videos und Übungen den Schüler*innen anschaulich erklärt.

Video, Unterrichtsbaustein/-reihe, Übungsmaterial, Tool

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Das Video zeigt die Leitfähigkeitstitration.

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Saure und basische Lösungen neutralisieren sich gegenseitig. Dieses Prinzip nutzt man bei der Säure-Base Titration aus, um unbekannte Konzentrationen zu bestimmen. Gibt man zum Beispiel Natronlauge mit bekannter Konzentration zu einer salzsauren Lösung mit unbekannter Konzentration, so lässt sich die unbekannte Konzentration bestimmen. Dazu benötigt man das Volumen der zugegebenen Natronlauge am Äquivalenzpunkt.

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Dieser Unterrichtsbaustein führt Schritt für Schritt durch die Titration von Essig. Das Ziel des Verfahrens: Zu Überprüfen ob die Konzentrationsangabe auf dem Etikett auch der Realität entspricht.

Unterrichtsbaustein/-reihe

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Die Säure-Base-Titration kann genutzt werden, um die Konzentration von Essigsäure in Haushaltsessig zu bestimmen. Von diesem Kontext ausgehend entwickelt dieser Unterrichtsbaustein die Grundlagen der Säure-Base-Titration.

Unterrichtsbaustein/-reihe

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Wieviel Wirkstoff ist in der Tablette? Diese Frage lässt sich – zumindest bei Antazida, Mitteln gegen Sodbrennen – mithilfe der Titration klären.

Unterrichtsbaustein/-reihe

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Wie unterscheiden sich die Titrationskurven mehrprotoniger und schwacher Säuren von anderen Kurven? Dieser Unterrichtsbaustein klärt diese wichtige Frage.

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Bei der Titration handelt es sich um ein Verfahren der quantitativen Analyse. Der Versuchsaufbau unf die Berechnung werden anhand von Videos und Übungen den Schüler*innen anschaulich erklärt.

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Nicht nur im Labor lassen sich Titrationen durchführen. Natürlich lässt sich dieses Verfahren auch simulieren! Dieses Arbeitsblatt führt Schritt für Schritt durch die Simulation. Das Lernprogramm zur Übung findest du hier: https://chemie-lernprogramme.de/daten/programme/js/titrierer-online/index.html

Arbeitsblatt

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Diese Abbildung kann für eigene Arbeitsblätter und zur Weiterverarbeitung genutzt werden.

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Die Titration ist ein wichtiges Verfahren in der chemischen Analytik. Dieses Arbeitsblatt führt dich Schritt für Schritt durch die Grundlagen des Verfahrens.

Arbeitsblatt

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Auf einer Tüpfelplatte werden wenige Tropfen Universalindikator, Bromthymolblau, Phenolphthalein und Rotkohlsaft zu einer sauren, einer eher neutralen und zu einer alkalischen Lösung gegeben. – Auszug aus der Quelle

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Salzsäure unbekannter Konzentration wird mit Natronlauge, c = 0,1 mol/L titriert. Die Salzsäure-Lösung wurde mit etwas Bromthymolblau versetzt. Während der Titration wird der pH-Wert mithilfe eines pH-Meters bestimmt. Die bestimmten pH-Werte, die Indikatorfarbe und die zugegebene Menge an Natronlauge werden in einer Tabelle festgehalten. – Auszug aus der Quelle

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Hier findest du Unterrichtsmaterialien vom Landesbildungsserver Baden Württemberg wie beispielsweise Versuchsvorschläge zu Leitfähigkeit allgemein, Materialien zur Erläuterung der besonders hohen Leitfähigkeit von sauren und alkalischen Lösungen, Beispiele zu Leitfähigkeitstitrationen, unter anderem Ermittlung einer Gleichgewichtskonstanten (Essigsäureethylester – Gleichgewicht).

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Bei der Titration handelt es sich um ein Verfahren der quantitativen Analyse. Der Versuchsaufbau unf die Berechnung werden anhand von Videos und Übungen den Schüler*innen anschaulich erklärt.

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Sekundarstufe I

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Mit diesem Tool kannst du online im Browser eine Säure-Base-Titration Schritt für Schritt durchführen. Alle wichtigen Variablen lassen sich einstellen und das Ergebnis als Titrationskurve betrachten.

Tool

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Es wird hier dieTitrationskure einer starken Säure mit einer starken Base gezeigt, z.B. HCl mit NaOH. Die Konzentrationen können eingestellt werden. Bei der Schrittweite handelt es sich um einen Wert, der mit der Anzahl der zum Zeichnen der Kurve verwendeten Punkte zu tun hat.

Bild

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Sekundarstufe II

Der Artikel „Geschmacksstoffe kauen“ auf *Science in School* beschreibt eine praxisnahe Methode zur Bestimmung des Zitronensäuregehalts in Kaugummi mittels Säure-Base-Titration. Es wird detailliert erklärt, wie Schüler diese industrielle Methode im Labor nachahmen können, um chemische Analyseverfahren zu erlernen. Die Anleitung umfasst benötigte Materialien, Vorgehensweise sowie Berechnungen und fördert das Verständnis von Säure-Base-Reaktionen. Im Unterricht könnten Schüler durch die praktische Anwendung dieses Experiments chemische Analysetechniken üben und ihre mathematischen Fähigkeiten durch die Auswertung der Ergebnisse stärken.

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