Quantenmechanisches Atommodell
Die Grafik zeigt die Form der s- und p-Orbitale (untere Reihe) sowie die anschauliche Bedeutung als Aufenthaltswahrscheinlichkeitsdichte (obere Reihe).
Chemie, Physik
Sekundarstufe II
Wie hängen die einzelnen Energiestufen und ihre Aufspaltungen mit der Besetzung der Orbitale zusammen? Diese zusammenfassende Übersicht gibt Aufschluss.
Arbeitsblatt
Chemie, Physik
Sekundarstufe II
Die d-Orbitale haben ganz besondere Formen. Diese Abbildung zeigt sie in der Übersicht.
Chemie, Physik
Sekundarstufe II
Orbitale sind Bereiche hoher Aufenthaltswahrscheinlichkeit von Elektronen. Die Animation zeigt diesen Umstand anschaulich – sowohl durch einzelne Momentaufnahmen von Elektronen als zur Veranschaulichung auch als De-Broglie-Welle am Beispiel des 1s-Orbitals.
Text
Chemie, Physik
Sekundarstufe II
Kurz und knapp: Was sind Orbitale und wie “sehen” sie aus? Der Professor erklärt den “Key to Chemistry” – die Orbitale.
Video
Chemie, Physik
Sekundarstufe II
In this episode of Crash Course Chemistry, Hank discusses what Molecules actually look like and why, some quantum-mechanical three dimensional wave functions are explored, he touches on hybridization, and delves into sigma and pi bonds. Pssst… we made flashcards to help you review the content in this episode! Find them on the free Crash Course App! Download it here for Apple Devices: https://apple.co/3d4eyZo Download it here for Android Devices: https://bit.ly/2SrDulJ — Table of Contents Molecules: Clumpy Globs… 0:18 Quantum-Mechanical Three-Dimensional Wave Functions 3:06 S & P Orbital Hybridization 5:27 Sigma & Pi Bonds 7:32 Hybridized Orbitals 5:52 — Want to find Crash Course elsewhere on the internet? Facebook – http://www.facebook.com/YouTubeCrashCourse Twitter – http://www.twitter.com/TheCrashCourse Tumblr – http://thecrashcourse.tumblr.com Support CrashCourse on Subbable: http://subbable.com/crashcourse
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Chemie
Sekundarstufe II
In dieser Lektion wird ein Standardproblem der Quantenphysik behandelt: das Wasserstoff-Atom. Sie werden eine Methode kennenlernen, mit der sich die Energieniveaus näherungsweise mit Schulmitteln berechnen lassen. Dazu wird das Coulomb-Potential des Kerns durch ein geeignet angepasstes Kastenpotential ersetzt.1 Diese Methode besitzt den Vorteil, dass alle Näherungen bereits im klassischen Potential vorgenommen werden. Die anschließende quantenmechanische Rechnung ist dann exakt.
Physik
Sekundarstufe II
Bisher sind nur Quantenobjekte wie Elektronen oder Photonen betrachtet worden. In diesem Kapitel soll das Atom behandelt werden. Dabei stehen das Bohrsche Atommodell, die Quantisierung der Energie und der dreidimensionale Potentialtopf im Vordergrund.
Physik
Sekundarstufe II
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