Quantenmechanisches Atommodell

Orbitale sind Bereiche hoher Aufenthaltswahrscheinlichkeit von Elektronen. Die Animation zeigt diesen Umstand anschaulich – sowohl durch einzelne Momentaufnahmen von Elektronen als zur Veranschaulichung auch als De-Broglie-Welle am Beispiel des 1s-Orbitals.

Interaktives Medium, Tool

Physik, Chemie

Sekundarstufe II

In this episode of Crash Course Chemistry, Hank discusses what Molecules actually look like and why, some quantum-mechanical three dimensional wave functions are explored, he touches on hybridization, and delves into sigma and pi bonds.

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Sekundarstufe II, Hochschule

Kurz und knapp: Was sind Orbitale und wie “sehen” sie aus? Der Professor erklärt den “Key to Chemistry” – die Orbitale.

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Sekundarstufe II, Erwachsenenbildung

Hank brings us the story of the electron and describes how reality is a kind of music, discussing electron shells and orbitals, electron configurations, ionization and electron affinities, and how all these things can be understood via the periodic table.

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Sekundarstufe II, Hochschule

Macht mit bei unserer Umfrage und bekommt kostenlosen Zugang zu weiteren spannenden Videos: http://beta.quantenspiegelungen.de Dieses Video ist das zweite aus einer neuen Reihe zum Thema Quantenphysik, die wir in Kooperation mit dem Institut für Didaktik der Physik der Universität Münster produzieren. Wir gehen heute Atomen auf die Spur, den Bausteinen der Materie, den Hauptakteuren der Atomkraft und dem letzten, was von uns übrig bleiben wird. Wie kann man sie sichtbar machen und wie sind sie eigentlich wirklich aufgebaut? Video “Lumineszenz”: http://youtu.be/LpKAWZhg0sg Eine Menge andere spannende Experimente, Erklärungen und Life-Hacks findest du in meinem Buch “Phil’s Physics” (Philip Häusser, 2016): http://phils-physics.de/bestellen Hat dir das Video gefallen? Klick auf “Daumen hoch” und schenk mir ein Abo! Dein Feedback motiviert mich zu neuen Videos. Dankeschön 🙂

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Physik, Chemie, MINT

Sekundarstufe I, Sekundarstufe II

Das Orbitalmodell ist ohne die Quantenphysik nicht denkbar. Die Quantenspiegelungen führen mit vielen Animationen, gelungenen Videos und hervorragenden Erklärungen Stück für Stück durch die merkwürdige Welt der Quanten.

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Physik, Chemie

Sekundarstufe II

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Aufbereitung der Thematik der Atomspektren im Rahmen der Sekundarstufe I -Physik: Wie kommen die Atomspektren zustande? Erklärung anhand des "Elektronium"-Mo…

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Sekundarstufe I

Die Quantenmechanik kann das Wasserstoffatom und darauf aufbauend auch andere Atome mit Hilfe der Schrödingergleichung sehr gut beschreiben. Diese Beschreibung ist in der Lage, sowohl die derzeit beobachtbaren Eigenschaften der Atome als auch die chemische Bindung zu erklären.

Unterrichtsbaustein/-reihe, (Lehr-)Buch, Arbeitsblatt

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Sekundarstufe II

Die Webseite erklärt Schritt für Schritt ausgehend vom Kugelwolkenmodell die Grundideen des quantenphysikalischen Orbitalmodells.

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Sekundarstufe II

Das Orbitalmodell ist ohne die Quantenphysik nicht denkbar. Die Quantenspiegelungen führen mit vielen Animationen, gelungenen Videos und hervorragenden Erklärungen Stück für Stück durch die merkwürdige Welt der Quanten.

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Physik, Chemie

Sekundarstufe II

Bisher sind nur Quantenobjekte wie Elektronen oder Photonen betrachtet worden. In diesem Kapitel soll das Atom behandelt werden. Dabei stehen das Bohrsche Atommodell, die Quantisierung der Energie und der dreidimensionale Potentialtopf im Vordergrund.

Unterrichtsbaustein/-reihe, (Lehr-)Buch, Arbeitsblatt

Physik

Sekundarstufe II

In dieser Lektion wird ein Standardproblem der Quantenphysik behandelt: das Wasserstoff-Atom. Sie werden eine Methode kennenlernen, mit der sich die Energieniveaus näherungsweise mit Schulmitteln berechnen lassen. Dazu wird das Coulomb-Potential des Kerns durch ein geeignet angepasstes Kastenpotential ersetzt.1 Diese Methode besitzt den Vorteil, dass alle Näherungen bereits im klassischen Potential vorgenommen werden. Die anschließende quantenmechanische Rechnung ist dann exakt.

Unterrichtsbaustein/-reihe, (Lehr-)Buch, Arbeitsblatt

Physik

Sekundarstufe II

Die Quantenmechanik kann das Wasserstoffatom und darauf aufbauend auch andere Atome mit Hilfe der Schrödingergleichung sehr gut beschreiben. Diese Beschreibung ist in der Lage, sowohl die derzeit beobachtbaren Eigenschaften der Atome als auch die chemische Bindung zu erklären.

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Sekundarstufe II

OER

Wie hängen die einzelnen Energiestufen und ihre Aufspaltungen mit der Besetzung der Orbitale zusammen? Diese zusammenfassende Übersicht gibt Aufschluss.

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Sekundarstufe II

Die Webseite erklärt Schritt für Schritt ausgehend vom Kugelwolkenmodell die Grundideen des quantenphysikalischen Orbitalmodells.

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Physik, Chemie, Biologie

Sekundarstufe II

Bisher sind nur Quantenobjekte wie Elektronen oder Photonen betrachtet worden. In diesem Kapitel soll das Atom behandelt werden. Dabei stehen das Bohrsche Atommodell, die Quantisierung der Energie und der dreidimensionale Potentialtopf im Vordergrund.

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Physik

Sekundarstufe II

In dieser Lektion wird ein Standardproblem der Quantenphysik behandelt: das Wasserstoff-Atom. Sie werden eine Methode kennenlernen, mit der sich die Energieniveaus näherungsweise mit Schulmitteln berechnen lassen. Dazu wird das Coulomb-Potential des Kerns durch ein geeignet angepasstes Kastenpotential ersetzt.1 Diese Methode besitzt den Vorteil, dass alle Näherungen bereits im klassischen Potential vorgenommen werden. Die anschließende quantenmechanische Rechnung ist dann exakt.

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Physik

Sekundarstufe II

OER

Die Grafik zeigt die Form der s- und p-Orbitale (untere Reihe) sowie die anschauliche Bedeutung als Aufenthaltswahrscheinlichkeitsdichte (obere Reihe).

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Sekundarstufe II

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Dieses Lerntool veranschaulicht die Elektronenbesetzung und die sich daraus ergebende Anordnung der Elemente im Periodensystem einschließlich der Nebengruppen

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Sekundarstufe I, Sekundarstufe II

OER

Die d-Orbitale haben ganz besondere Formen. Diese Abbildung zeigt sie in der Übersicht.

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Sekundarstufe II

Das Tool zeigt für verschiedene Elemente die Elektronenkonfiguration im Orbitalmodell an.

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