Ionenbindung

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Die Ionenbindung kommt durch Reaktion von Metallatomen mit Nichtmetallatomen zustande. Das Metallatom gibt dabei seine Außenelektronen (=Valenzelektronen) ab, das Nichtmetallatom nimmt zur Auffüllung der äußeren Schale diese Elektronen auf. Diese Grundlagen werden hier ausführlich erklärt.

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Chemie, Biologie

Sekundarstufe I

Atome bestehen aus Protonen, Neutronen und Elektronen. Aus ihrer Anzahl lässt sich die Masse eines Atoms genauer bestimmen. Zur Demonstration und zum selber ausprobieren. Visualisiert die Rechnung.

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Chemie

Sekundarstufe I

Die Ionenbindungen sind eine Art von chemischer Bindung. Genau wie bei dem positiven Atomkern und der negative Elektronenhülle ziehen sich positiv- und negativ-geladene Ionen an. Warum ist das so und wie genau sehen Kristallgitter aus? Die Antworten kommen von Mai in der neuen musstewissen Chemie Folge. Musste mehr wissen? Dann Kanal-Abo nicht vergessen: http://bit.ly/Chemie_Abo Schau mal bei den anderen musstewissen-Kanälen vorbei: Deutsch: http://bit.ly/Deutsch_Abo Mathe: http://bit.ly/Mathe_Abo Geschichte: http://bit.ly/Geschichte_Abo Physik: http://bit.ly/Physik_Abo Mehr von musstewissen auf Instagram: https://www.instagram.com/musstewissenfakten Wir gehören auch zu #funk. Schaut’ da unbedingt rein: YouTube: https://youtube.com/funkofficial Funk Web-App: https://go.funk.net Facebook: https://facebook.com/funk https://go.funk.net/impressum

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Was ist die Oktettregel und warum will jedes Hauptgruppenelement ab der zweiten Periode wie ein Edelgas sein. Kleiner Tipp: der Schlüssel steckt in der magischen Zahl 8. Musste mehr wissen?

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Ionen sind elektrisch geladene Atome oder Moleküle und Salze sind Stoffe, die aus Ionen bestehen. Musste wissen? Dann schau dir im Video an, wie Ionen entstehen, welche Elemente gerne Salze bilden und wie das mit Molekül-Ionen aussieht. Kanal-Abo nicht vergessen: http://bit.ly/Chemie_Abo Schau mal bei den anderen musstewissen-Kanälen vorbei: Deutsch: http://bit.ly/Deutsch_Abo Mathe: http://bit.ly/Mathe_Abo Geschichte: http://bit.ly/Geschichte_Abo Physik: http://bit.ly/Physik_Abo Mehr von musstewissen auf Instagram: https://www.instagram.com/musstewissenfakten Wir gehören auch zu #funk. Schaut’ da unbedingt rein: YouTube: https://youtube.com/funkofficial Funk Web-App: https://go.funk.net Facebook: https://facebook.com/funk https://go.funk.net/impressum

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Steinsalz, destilliertes Wasser und beide zusammen werden auf elektrische Leitfähigkeit hin überprüft. Dreht sich der Propeller (Motor), so ist der Stromkreis geschlossen. Der überprüfte Stoff ist also leitfähig. Dreht er sich nicht, so hat die überprüfte Substanz den Stromkreis an den Elektroden nicht geschlossen, ist also nicht leitfähig. Salze sind Ionenverbindungen. Die Ionen sind dort in einem festen Kristallgitter gebunden und damit nicht beweglich. Dies ändert sich …

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Arbeitsblatt zu den Eigenschaften von Salz: Salze sind fest und spröde, wasserlöslich, schmelzbar, und als Schmelze stromleitend. Vier Fragenkomplexe, darunter beinhaltet eine einen Versuch.

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Aus Natrium und Chlor lässt sich Kochsalz – Natriumchlorid – herstellen. Dabei bilden sich Ionen, die sich in einem Ionengitter zusammenfinden. Diese Animation verdeutlicht den Prozess.

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Taschen- oder Handwärmer sind eine praktische Lösung, um kalte Hände im Winter aufzuwärmen. Diese Wärmekissen enthalten in der Regel eine übersättigte Lösung von Natriumacetat-Trihydrat. Wenn das innen liegende Metallplättchen geknickt wird, setzt die Kristallisation ein und die gespeicherte Energie des Latentwärmespeichers wird freigesetzt. Der Temperaturanstieg kann mit einem Thermometer gemessen werden, aber noch eindrucksvoller ist der Blick durch eine Wärmebildkamera. Die Infrarotaufnahmen zeigen deutlich, wie die Wärme sich verteilt und verdeutlichen die Energiebeteiligung bei diesem Prozess. Die Thermographie in der Chemie kann somit einen sinnvollen und optisch ansprechenden Beitrag leisten, um verschiedene Prozesse zu veranschaulichen.

Video, Experiment

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Ein Ion ist ein geladenes Atom oder Molekül. Atome oder Moleküle haben im neutralen Zustand genau so viele negativ geladene Elektronen wie …

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Chemie

Sekundarstufe I

Erklärung zur Reaktion von Magnesium und Iod und der Entstehung von Magnesiumiodid: Bei der Umsetzung des Metalls Magnesium (hier ein graues Metallpulver) und Iod (schwarzlilafarbene Kügelchen) entsteht unter Erhitzen ein neues Produkt: Das farblose Salz Magnesiumiodid. Im Video wird anhand des Schalenmodells erklärt, wie es zur Ionenbildung von Magnesium und Iod kommt und wie die Bildung des Salzes erfolgt.

Video, Unterrichtsbaustein/-reihe, Experiment

Chemie

Sekundarstufe I

Magnesium reagiert mit Iod – Experimentvideo für den Unterricht Chemie: In diesem Video wird gezeigt, das bei der Umsetzung des Metalls Magnesium (hier ein graues Metallpulver) und Iod (schwarzlilafarbene Kügelchen) unter Erhitzen ein neues Produkt entsteht.

Video, Unterrichtsbaustein/-reihe, Experiment

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Sekundarstufe I

Erklärung zur Reaktion von Natrium und Chlor und der Entstehung von Natriumchlorid: Bei der Umsetzung des sehr reaktiven Metalls Natrium und des giftigen Gases Chlor kommt es zu einer heftigen Reaktion mit hellgelber Leuchterscheinung. Aus Natrium und Chlor entsteht ein neues, völlig harmloses Produkt: Kochsalz, in der Fachsprache Natriumchlorid. Im Video wird erklärt, wie aus den Elementen die Ionen entstehen und warum Ionen Salze mit Gitterstruktur ausbilden.

Video, Unterrichtsbaustein/-reihe, Experiment

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Sekundarstufe I

Dieses Video zeigt, dass es bei der Umsetzung von Natrium (ein sehr reaktives Metall) und Chlor (ein giftiges Gas) zu einer heftigen Reaktion mit gelber Leuchterscheinung kommt und dabei ein neues, völlig harmloses Produkt entsteht.

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Hier findest du eine Simulation zur Ionenbildung am Beispiel von Natriumchlorid.

Interaktives Medium

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Diese Simulation des JavaLab veranschaulicht das Zustandekommen einer Ionenbindung. Sie zeigt das Zusammenspiel der beteiligten Kräfte und plausibilisiert so den Gleichgewichtsabstand in einer Ionenbindung.

Interaktives Medium

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Salze sind Ionenverbindungen und nach außen neutral. Dieses interaktive Tafelbild des JavaLab ermöglicht es, im Klassenraum die Summenformeln verschiedener Salze über die Ladung ihrer Ionen einfach plausibel zu machen.

Bild

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Was sind Ionen, warum entstehen sie, wie unterscheiden sie sich von anderen kleinsten Teilchen wie Atomen oder Molekülen? Dieses Video erklärt es.

Video

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Die Ionenbindung kommt durch Reaktion von Metallatomen mit Nichtmetallatomen zustande. Das Metallatom gibt dabei seine Außenelektronen (=Valenzelektronen) ab, das Nichtmetallatom nimmt zur Auffüllung der äußeren Schale diese Elektronen auf. Diese Grundlagen werden hier ausführlich erklärt.

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Atome bestehen aus Protonen, Neutronen und Elektronen. Aus ihrer Anzahl lässt sich die Masse eines Atoms genauer bestimmen. Zur Demonstration und zum selber ausprobieren. Visualisiert die Rechnung.

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In dieser umfangreichen, gut ausgearbeiteten Unterrichtseinheit erfährst du Schritt für Schritt, welche unterschiedlichen chemischen Bindungen es gibt.

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Ein Ion ist ein geladenes Atom oder Molekül. Atome oder Moleküle haben im neutralen Zustand genau so viele negativ geladene Elektronen wie …

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Sekundarstufe I

Erklärung zur Reaktion von Magnesium und Iod und der Entstehung von Magnesiumiodid: Bei der Umsetzung des Metalls Magnesium (hier ein graues Metallpulver) und Iod (schwarzlilafarbene Kügelchen) entsteht unter Erhitzen ein neues Produkt: Das farblose Salz Magnesiumiodid. Im Video wird anhand des Schalenmodells erklärt, wie es zur Ionenbildung von Magnesium und Iod kommt und wie die Bildung des Salzes erfolgt.

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Magnesium reagiert mit Iod – Experimentvideo für den Unterricht Chemie: In diesem Video wird gezeigt, das bei der Umsetzung des Metalls Magnesium (hier ein graues Metallpulver) und Iod (schwarzlilafarbene Kügelchen) unter Erhitzen ein neues Produkt entsteht.

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Erklärung zur Reaktion von Natrium und Chlor und der Entstehung von Natriumchlorid: Bei der Umsetzung des sehr reaktiven Metalls Natrium und des giftigen Gases Chlor kommt es zu einer heftigen Reaktion mit hellgelber Leuchterscheinung. Aus Natrium und Chlor entsteht ein neues, völlig harmloses Produkt: Kochsalz, in der Fachsprache Natriumchlorid. Im Video wird erklärt, wie aus den Elementen die Ionen entstehen und warum Ionen Salze mit Gitterstruktur ausbilden.

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Dieses Video zeigt, dass es bei der Umsetzung von Natrium (ein sehr reaktives Metall) und Chlor (ein giftiges Gas) zu einer heftigen Reaktion mit gelber Leuchterscheinung kommt und dabei ein neues, völlig harmloses Produkt entsteht.

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Diese Lehrplaneinheit des Landesbildungsservers Baden-Württemberg dient der Erarbeitung des Themenbereichs Ionen, Ionenbindung und Salze. Die zentralen fachlichen Aspekte werden anhand vielfältiger, experimentell abgesicherter Arbeitsmaterialien Schritt für Schritt erarbeitet.

Unterrichtsplan

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Sekundarstufe I

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Die Ionenbindung kommt durch Reaktion von Metallatomen mit Nichtmetallatomen zustande. Das Metallatom gibt dabei seine Außenelektronen (=Valenzelektronen) ab, das Nichtmetallatom nimmt zur Auffüllung der äußeren Schale diese Elektronen auf. Diese Grundlagen werden hier ausführlich erklärt.

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Sekundarstufe I

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Durch Elektrolyse lassen sich aus Salzlösungen andere Stoffe entwickeln. Die Abbildung zeigt eine einfache Elektrolyseapparatur.

Bild, Experiment

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Sekundarstufe I

Lösung zum gleichnamigen Arbeitsblatt.

Arbeitsblatt

Chemie

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Lückentext zum Thema Salz.

Arbeitsblatt

Chemie

Sekundarstufe I, Sekundarstufe II

Ionen unterscheiden sich von ungeladenen Atomen durch die Anzahl der Elektronen in der Atomhülle. Mit Hilfe dieser Simulation kannst du dir selbst Ionen basteln und diese Eigenschaft von Atomen im Kern-Hülle-Modell genauer untersuchen.

Arbeitsblatt, Tool

Chemie

Sekundarstufe I

Aus Natrium und Chlor lässt sich Kochsalz – Natriumchlorid – herstellen. Dabei bilden sich Ionen, die sich in einem Ionengitter zusammenfinden. Diese Animation verdeutlicht den Prozess.

Interaktives Medium, Arbeitsblatt, Tool

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In dieser umfangreichen, gut ausgearbeiteten Unterrichtseinheit erfährst du Schritt für Schritt, welche unterschiedlichen chemischen Bindungen es gibt.

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Sekundarstufe I

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Welche Gemeinsamkeiten und Unterschiede gibt es zwischen Ionen- und Atombindung? Dieses Arbeitblatt stellt beide Bindungstypen tabellarisch gegenüber und hilft, den Überblick zu bewahren.

Arbeitsblatt

Chemie

Sekundarstufe I

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Dieses Tool ermittelt die Verhältnisformel von Salzen nach Eingabe der Namen der enthaltenen Ionen.

Übungsmaterial, Tool

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Übung mit Veranschaulichung der verschiedenen Zahlenverhältnisse in Abhängigkeit von der Ionenladung

Übungsmaterial, Tool

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Taschen- oder Handwärmer sind eine praktische Lösung, um kalte Hände im Winter aufzuwärmen. Diese Wärmekissen enthalten in der Regel eine übersättigte Lösung von Natriumacetat-Trihydrat. Wenn das innen liegende Metallplättchen geknickt wird, setzt die Kristallisation ein und die gespeicherte Energie des Latentwärmespeichers wird freigesetzt. Der Temperaturanstieg kann mit einem Thermometer gemessen werden, aber noch eindrucksvoller ist der Blick durch eine Wärmebildkamera. Die Infrarotaufnahmen zeigen deutlich, wie die Wärme sich verteilt und verdeutlichen die Energiebeteiligung bei diesem Prozess. Die Thermographie in der Chemie kann somit einen sinnvollen und optisch ansprechenden Beitrag leisten, um verschiedene Prozesse zu veranschaulichen.

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Lernprogramm zur Übung: https://chemie-lernprogramme.de/daten/programme/js/formulator-online/index.html

Arbeitsblatt

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Ein Ion ist ein geladenes Atom oder Molekül. Atome oder Moleküle haben im neutralen Zustand genau so viele negativ geladene Elektronen wie …

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Übersicht der Gittertypen der Salze; Cäsiumchlorid-Gittertyp, Zinksulfid-Gittertyp und Natriumhlorid-Gittertyp.

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Chemie

Sekundarstufe I, Sekundarstufe II

Wasser ist für Salze ein gutes Lösungsmittel. es löst die Kristalle auf, da die Gitterstruktur zerstört wird.

Übungsmaterial, Tool, Kurs

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Erklärung zur Reaktion von Magnesium und Iod und der Entstehung von Magnesiumiodid: Bei der Umsetzung des Metalls Magnesium (hier ein graues Metallpulver) und Iod (schwarzlilafarbene Kügelchen) entsteht unter Erhitzen ein neues Produkt: Das farblose Salz Magnesiumiodid. Im Video wird anhand des Schalenmodells erklärt, wie es zur Ionenbildung von Magnesium und Iod kommt und wie die Bildung des Salzes erfolgt.

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Sekundarstufe I

Magnesium reagiert mit Iod – Experimentvideo für den Unterricht Chemie: In diesem Video wird gezeigt, das bei der Umsetzung des Metalls Magnesium (hier ein graues Metallpulver) und Iod (schwarzlilafarbene Kügelchen) unter Erhitzen ein neues Produkt entsteht.

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Erklärung zur Reaktion von Natrium und Chlor und der Entstehung von Natriumchlorid: Bei der Umsetzung des sehr reaktiven Metalls Natrium und des giftigen Gases Chlor kommt es zu einer heftigen Reaktion mit hellgelber Leuchterscheinung. Aus Natrium und Chlor entsteht ein neues, völlig harmloses Produkt: Kochsalz, in der Fachsprache Natriumchlorid. Im Video wird erklärt, wie aus den Elementen die Ionen entstehen und warum Ionen Salze mit Gitterstruktur ausbilden.

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Dieses Video zeigt, dass es bei der Umsetzung von Natrium (ein sehr reaktives Metall) und Chlor (ein giftiges Gas) zu einer heftigen Reaktion mit gelber Leuchterscheinung kommt und dabei ein neues, völlig harmloses Produkt entsteht.

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Hier findest du einen Lernpfad zum Thema “Ionenbindungen”, bei dem der Inhalt mithilfe einer PREZI dargestellt wurde. Für eine angenehme Bedienung der Prezis auf einem Tablet empfiehlt sich die App PREZI Viewer.

Lernobjekt / -pfad

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Das Icon kann dazu genutzt werden, um den Blick in die Teilchenstruktur des Kochsalzes zu symbolisieren.

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Sekundarstufe I

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Die Abbildung zeigt eine einfache Apparatur zur Leitfähigkeitsmessung. Diese wird oft genutzt, um wichtige Eigenschaften von Salzen zu untersuchen.

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Sekundarstufe I

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Die Abbildung zeigt ein Natrium- und ein Chloratom im Schalenmodell.

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Dieses Schaubild zeigt die Bildung eines Ionengitters im Schalenmodell des Atoms: Natriumchlorid entsteht, indem Natriumatome Valenzelektronen an Chloratome übertragen.

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