Entropie / Enthalpie 

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Die Webseite der Didaktik der Chemie an der Bergischen Universität Wuppertal bietet eine umfassende Sammlung von Ressourcen für den Chemieunterricht. Ein herausragendes Beispiel ist das Video zur Herstellung einer Kältemischung. In diesem Video wird demonstriert, wie durch die Kombination von Eis und Salz eine Kältemischung erzeugt wird, die Temperaturen unter dem Gefrierpunkt erreicht. Der Versuch veranschaulicht die Prinzipien der Gefrierpunktserniedrigung und der endothermen Reaktionen. Im Unterricht kann dieses Video eingesetzt werden, um Schülern die Konzepte der Thermodynamik und der Löslichkeit näherzubringen. Es bietet eine anschauliche Demonstration, die theoretische Inhalte greifbar macht und das Verständnis für physikalisch-chemische Prozesse fördert.

Video, Experiment

Chemie

Sekundarstufe I, Sekundarstufe II

Im ersten Video des Jahres 2017 geht es um die Funktion von Handwärmer, die auch unter Taschenwärmer und Latentwärmespeicher bekannt sind. Zum besseren Verständnis gibt es ein faszinierendes Experiment, das auch zum selber herstellen von Natriumacetat benutzt werden kann.

Video

Chemie, Informatik, MINT

Sekundarstufe I

Energy is like the bestest best friend ever and yet, most of the time we take it for granted. Hank feels bad for our friend and wants us to learn more about it so that we can understand what it’s trying to tell us – like that any bond between two atoms contains energy. How much energy? That’s not the simplest question to answer, but today Hank will answer it (kinda), by teaching us about a nifty little thing called enthalpy.

Video

Chemie

Sekundarstufe II, Hochschule

Today’s episode dives into the HOW of enthalpy. How we calculate it, and how we determine it experimentally…even if our determinations here at Crash Course Chemistry are somewhat shoddy.

Video

Chemie

Sekundarstufe II, Hochschule

Life is chaos and the universe tends toward disorder. But why? If you think about it, there are only a few ways for things to be arranged in an organized manner, but there are nearly infinite other ways for those same things to be arranged. Simple rules of probability dictate that it’s much more likely for stuff to be in one of the many disorganized states than in one of the few organized states. This tendency is so unavoidable that it’s known as the 2nd Law of Thermodynamics. Obviously, disorder is a pretty big deal in the universe and that makes it a pretty big deal in chemistry – it’s such a big deal that scientists have a special name for it: entropy. In chemistry, entropy is the measure of molecular randomness, or disorder. For the next thirteen minutes, Hank hopes you will embrace the chaos as he teaches you about entropy.

Video

Chemie

Sekundarstufe II, Hochschule

In organic chemistry, different reactions can take place at vastly different speeds. To better understand whether a reaction actually will happen, and how useful that reaction is, we need to understand thermodynamics and kinetics. In this episode of Crash Course Organic Chemistry, we’ll review some important concepts from general chemistry, learn how to draw energy diagrams, go over the difference between an intermediate and a transition state, and get an introduction to catalysts.

Video

Chemie

Sekundarstufe II, Hochschule

In today’s episode we’ll explore thermodynamics and some of the ways it shows up in our daily lives. We’ll learn the zeroth law of thermodynamics, what it means to reach a thermal equilibrium, and define the first law of thermodynamics. We’ll also explore how stationary, adiabatic, and isochoric processes can make our lives as engineers a little easier. Note: Different branches of engineering sometimes define the first law of thermodynamics differently, depending on how work is defined. Essentially, work released from a system might be defined as a positive value or a negative value, and thus the first law can be defined as either Q-W or Q+W. Both are acceptable forms, depending on how the system is defined! We chose to focus on only one definition here to limit the confusion.

Video

Chemie

Sekundarstufe II, Hochschule

OER

Wohin verschwindet bei realen Vorgängen die Energie? Diese Simulation des Javalab zeigt es am Beispiel eines realen Pendels: Luftmoleküle werden beschleunigt, wodurch das Pendel abgebremst wird.

Interaktives Medium

Physik, Chemie

Sekundarstufe II, Sekundarstufe I

OER

Diese Simulation des JavaLab zeigt die Dissipation, also die Verteilung, von Bewegungsenergie als Beispiel für die Maximierung der Entropie. Darüber hinaus stellt das JavaLab weitere physikalische Hintergrundinformationen bereit.

Interaktives Medium

Physik, Chemie

Sekundarstufe II, Sekundarstufe I

Dieses Erklärvideo des Youtube-Kanals “LED” (Learning Every Day) befasst sich mit dem Satz von Hess – einer alternativen Formulierung des Energieerhaltungssatzes. Dieser bildet die Grundlage der Berechnung von Reaktionsenthalpien aus Standardbildungsenthalpien.

Video

Chemie

Sekundarstufe II

OER

Das Videotutorial zeigt ide Versuchsdurchführung des Versuchs Verbrennungsenthalpie im Praktikum Physikalische Chemie an der Hochschule Emden/Leer.

Video, Unterrichtsbaustein/-reihe, Experiment, Tool

Chemie

Sekundarstufe I, Sekundarstufe II

OER

Das Videotutorial zeigt die Durchführung des Versuchs Verdampfungsenthalpie im Praktikum Physikalische Chemie an der Hochschule Emden/Leer.

Video, Unterrichtsbaustein/-reihe, Experiment, Tool

Chemie

Sekundarstufe I, Sekundarstufe II

OER

Die Webseite der Didaktik der Chemie an der Bergischen Universität Wuppertal bietet eine umfassende Sammlung von Ressourcen für den Chemieunterricht. Ein herausragendes Beispiel ist das Video zur Herstellung einer Kältemischung. In diesem Video wird demonstriert, wie durch die Kombination von Eis und Salz eine Kältemischung erzeugt wird, die Temperaturen unter dem Gefrierpunkt erreicht. Der Versuch veranschaulicht die Prinzipien der Gefrierpunktserniedrigung und der endothermen Reaktionen. Im Unterricht kann dieses Video eingesetzt werden, um Schülern die Konzepte der Thermodynamik und der Löslichkeit näherzubringen. Es bietet eine anschauliche Demonstration, die theoretische Inhalte greifbar macht und das Verständnis für physikalisch-chemische Prozesse fördert.

Video, Experiment

Chemie

Sekundarstufe I, Sekundarstufe II

Diese Abituraufgabe wird vom Land Niedersachsen zur Verfügung gestellt. Sie wurde so im Jahr 2018 im Kurs auf erhöhtem Anforderungsniveau geschrieben.

Tests / Fragebögen, Arbeitsblatt

Chemie

Sekundarstufe II

Ziel des Versuchs: Der Satz von Hess besagt, dass die Enthalpie unabhängig vom Weg ist. Dieser Versuch beweist diesen Satz, indem die Wärmemengen der direkten Reaktion von Calcium mit Salzsäure zu Calciumchlorid mit der Wärmemenge des indirekten Weges über Calciumhydroxid verglichen wird.

Experiment

Chemie

Sekundarstufe II, Hochschule

Diese Abituraufgabe wird vom Land Niedersachsen zur Verfügung gestellt. Sie wurde so im Jahr 2017 im Kurs auf erhöhtem Anforderungsniveau geschrieben.

Tests / Fragebögen, Arbeitsblatt

Chemie

Sekundarstufe II

Diese Abituraufgabe wird vom Land Niedersachsen zur Verfügung gestellt. Sie wurde so im Jahr 2016 im Kurs auf grundlegendem Anforderungsniveau geschrieben.

Tests / Fragebögen, Arbeitsblatt

Chemie

Sekundarstufe II

Diese Abituraufgabe wird vom Land Niedersachsen zur Verfügung gestellt. Sie wurde so im Jahr 2019 im Kurs auf erhöhtem Anforderungsniveau geschrieben.

Tests / Fragebögen, Arbeitsblatt

Chemie

Sekundarstufe II

Diese Abituraufgabe wird vom Land Niedersachsen zur Verfügung gestellt. Sie wurde so im Jahr 2019 im Kurs auf grundlegendem Anforderungsniveau geschrieben.

Tests / Fragebögen, Arbeitsblatt

Chemie

Sekundarstufe II

Diese Abituraufgabe wird vom Land Niedersachsen zur Verfügung gestellt. Sie wurde so im Jahr 2018 im Kurs auf erhöhtem Anforderungsniveau geschrieben.

Tests / Fragebögen, Arbeitsblatt

Chemie

Sekundarstufe II

Diese Abituraufgabe wird vom Land Niedersachsen zur Verfügung gestellt. Sie wurde so im Jahr 2018 im Kurs auf erhöhtem Anforderungsniveau geschrieben.

Tests / Fragebögen, Arbeitsblatt

Chemie

Sekundarstufe II